LA SALUD DE LOS PECES (Segunda parte)

Joe Gargas

Director de Investigaciones para

La compañía Wardley

LA QUIMICA DEL AGUA: PRINCIPIOS BASICOS PARA LOS AFICIONADOS A LOS PECES DE AGUA DULCE, EN ESPECIAL PARA AQUELLOS QUE MANTIENEN DISCOS.

Los químicos que se dedican al estudio del agua emplean ciertos términos para designar algunas características importantes del agua. Entre otras, las de mayor importancia son el pH, la dureza, la fuerza iónica y la alcalinidad.

 El conocimiento del proceso de nitrificación por medio del cual el amoniaco es convertido a nitratos es esencial para todos los aficionados y criadores de peces. El intentar la reproducción y/o el mantenimiento de ciertas especies de peces tropicales será muy arriesgado, sin primero comprender algunos conceptos básicos de la química en el agua.

EI pH es una medida dc la acidez del agua. Debido a que el ion hidrógeno, es el responsable de la acidez, el pH es por lo tanto una medida de la v concentración de iones hidrógeno, expresada en una forma logarítmica. Entonces podernos definir al pH como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones o iones hidrógeno. (Ver la ecuación No. l)

Ecuación No. 1: pH + -log IO (H +)

El pH es un coeficiente fundamental de la química del agua y dado que éste influencia el equilibrio en la concentración de amoniaco, ácido nitroso y dióxido de carbono, así como el grado de nitrificación, resulta una de las más importantes variables que tenemos que medir y vigilar en nuestro acuario. Algunos equipos de medición del pl I en rango intermedio pueden ser adquiridos en su acuario de confianza, son económicos; sin embargo aquellos que miden el rango bajo o ácido no son muy comunes.

En lo personal utilizo un medidor de pH que determina esta constante por medio de un electrodo. De hecho un medidor de pH es tan sólo un voltímetro de alta resistencia, que posee una escala para poder determinar el resultado en unidades de pH en lugar de milivoltios. (Snoeyink y Jenkins, pág. 120). Los medidores de pH poseen un tubo de vidrio, dentro del cual se encuentra una solución de ácido clorhídrico al 0.1 molar, 0.1 m HCL, misma que sirve como solución de referencia. De hecho, la mayor parte de los electrodos disponibles en el mercado contienen una solución gelatinosa de 0.1 m HCL para evitar la evaporación o fuga de la solución de referencia. Además, dentro del tubo de vidrio se encuentra un alambre de platino recubierto con plata, el cual sirve como electrodo interno de referencia. Virtualmente todos los electrodos de pH son en realidad una combinación de electrodos necesarios para completar el circuito. Uno de ellos se encuentra recubierto de plata y el otro de mercurio, ambos están presentes dentro del tubo de vidrio.

El electrodo saturado con mercurio es también un alambre de platino recubierto con una mezcla de metal mercurio, cloruro de mercurio, HgCL2, y cloruro de potasio saturado KCL. (Snoeyink y Jenkins, pag. 146). El contacto de la solución a la que se le quiere medir el pH se efectúa normalmente a través de un pequeño orificio en el tubo de vidrio que está ocluido o tapado con un disco de cerámica porosa.

El electrodo, mejor dicho la combinación de electrodos, sus recubrimientos y la solución de referencia no debe dejarse secar. Cuando no se encuentre en uso el medidor de pH, el electrodo debe ser almacenado en una solución buffer de pH 4. A menudo se recomienda almacenar el electrodo en un buffer de pH 7, pero en lo personal recomiendo el buffer de pH4, dado que en este pH tan bajo las bacterias no pueden crecer en forma rápida. Lo que sucede con el tiempo es que las bacterias crecen y se multiplican sobre la parte exterior del tubo de vidrio, formando una película que de extenderse hasta el disco de cerámica porosa, invadirán al electrodo. La película bacteriana puede llegar a engrosarse e impedir la difusión de los iones de hidrógeno y por lo tanto, dar lecturas equivocadas. Cuando esto sucede, el electrodo debe ser remojado por cerca de 20 minutos en una solución que contenga cloro. Después de ésto, debe ser enjuagado perfectamente con agua de la llave y después remojado en agua destilada hasta que la lectura del pH se estabilice. En este momento el electrodo debe ser recalibrado.

Reacción 1: CO 32 + H+ -HC03-

Reacción 2: HC03- + H+ +H20 + CO 2.

Basándonos en múltiples observaciones y experimentos, hemos corroborado que, los peces presentan dificultades en la eliminación del Bióxido de Carbono C02 de su sangre, si el C02 en el agua es mayor a 60 ppm, hecho que se manifiesta por dificultad respiratoria.

FUERZA IONICA

La fuerza iónica es la expresión de la cantidad total de sal disuelta en el agua. La fuerza iónica es igual a la mitad de la suma del producto de cada ion multiplicada por el cuadrado de sus cargas. (Lewis y Randall, 1921). Dado que es difícil y además caro el determinar la cantidad total de iones contenidos en una muestra de agua, una aproximación cruda puede ser realizada si conocemos el total de sólidos disueltos (TSD) (ver ecuación 2), o bien la conductividad (ver ecuación 3). Los medidores del total de sólidos disueltos de hecho también miden la conductividad. Cuando son calibrados con soluciones de cloruro de sodio, NaC1, entonces la cantidad total de sólidos disueltos es expresada en ppm de NaC1, y cuando son calibrados con soluciones de cloruro de potasio miden la conductividad y es expresada en micro Siemens. Para interconvertir TSD y conductividad vea las ecuaciones 5 y 6.

(Ver cuadro)

Ecuación 2	Fuerza iónica= (2.5x10 -5) (TSD). Fuerza iónica= (0.000025) (TSD).
Ecuación 3	Fuerza iónica= (1.6x10 -5) (Conductividad) Fuerza iónica= (0.000016) (Conductividad
Ecuación 4	TSD= (0.64) (Conductividad)
Ecuación 5	Conductividad= (1.56) (TSD)

De lo anteriormente expuesto, puede deducirse que la medida del total de solidos disueltos o de la conductividad, no dará una aproximación gruesa de la fuerza iónica.